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5、气体的消融度:指正在压强为101kPa 战必然温度

时间: 2019-10-05

 

  第8单位 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物质:常温下都是固体(汞除外) ,大大都为雪白色,有金属光泽、优 良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。 2、性质取用处的关系:性质决定用处,但这不是独一的决定要素,还要考虑价钱、 资本、美妙、便当、收受接管以及对的影响。 3、合金 (1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合构成的具有金属特征物质。 (合金属于 夹杂物。 ) (2)合金的机能取纯金属分歧,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的底子区别是含碳量分歧。 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、取氧气反映(良多金属正在常温或高温下能和氧气反映,但猛烈和难易程度分歧) ① 2Mg + O2 == 2 MgO ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的膜,能铝被进一步氧化,所以 铝具有很好的抗侵蚀机能) ③2Cu + O2 == 2CuO 2、活跃金属取稀酸反映(指稀盐酸和稀硫酸) ,能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、金属和盐(可溶性盐)的反映 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属勾当性挨次取置换反映 1、金属勾当性挨次表留意点: ①金属越靠前,勾当性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不克不及。 ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。 2、置换反映:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC) 单位3 金属资本的操纵和 一、金属矿物: 1、金属正在天然界的存正在体例:以单质(Ag 和 Au)和化合物的形式存正在。 2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4) 、赤铁矿(Fe2O3) 二、金属的冶炼: (以 CO 还原 Fe2O3为例) 1、尝试道理: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、尝试现象:红色粉末变黑色;石灰水变混浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计较:将夹杂物质量转换成物再计较。 (物质量=夹杂物质量× 质量 分数) 三、金属资本的 1、铁生锈前提:铁成品取空气、水(或水蒸气)同时接触。 2、防止铁生锈的办法:正在铁成品概况涂油、刷漆、镀耐磨耐侵蚀的铬或制制耐侵蚀 的合金等。 3、办法:①防止金属侵蚀; ②收受接管操纵废旧金属; ③合理无效地开采矿物;④寻找金属代用品; 第九单位 溶液 课题1 溶液的构成 一、溶液的构成 1、溶液:一种或几种物质分离到另一种物质里,构成均一、不变的夹杂物,叫做溶 液。 ①均一:各部门性质、浓度、密度、色泽等不异。 ②不变:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。 溶质:被消融的物质(能够是气体、液体和固体) 。 溶剂:能消融其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存正在时, 一般把水做为溶剂; ) 2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、心理盐水、高锰酸钾的水溶液、 石灰水) ; 3、晓得溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质 量比。 4、晓得糊口中的一些常见的乳浊液:小液滴分离到液体里构成的夹杂物。 (不属于溶 液) 糊口中常见的乳化现象:如:番笕漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 正在必然的温度下,向必然量的溶剂里插手某种溶质,当溶质不克不及继续消融时,所 获得的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换: ①添加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度; ①添加溶剂;②升高温度; 结晶:已消融正在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。 (结晶 和消融都属于物理变化) 。 (结晶方式:蒸发结晶和降温结晶) 三、物质消融取温度的关系 ⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大大都的盐溶于水,接收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。 课题2 消融度 一、消融度 1、 概念: 正在必然的温度下, 某固态物质正在100克溶剂里达到饱和形态时所消融的质量。 2、留意点:①指明温度:必然的温度;②溶剂量:100克;③形态:饱和;④单元: 克。 3、消融度曲线:物质的消融度随温度变化的曲线、 该曲线可暗示如下消息: ① 某物质正在某一温度下的消融度; ② 同种物质正在分歧温度下的消融度; ③ 分歧物质正在统一温度下的消融度; ④ 太大都物质的消融度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的消融度随温度的升高而减小.如 Ca(OH)2; 少数物质的消融度受温度的影响不大.如:NaCl。 5、气体的消融度:指正在压强为101kPa 和必然温度时,气体消融正在1体积水里达到饱 和形态时的气体体积。※气体的消融度取压强、温度相关:随温度升高而减小,随压 强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即: (变式:溶质质量=溶液质量× 质量分数) 2、相关计较: ①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数; ②要配制必然量的溶质的质量分数必然的溶液,计较所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计较(稀释前后,溶质的质量分数不变) ; m(浓液)× m(浓)% = m(稀液)× m(稀)% ④把质量分数使用于化学方程式的计较。 3、配制溶质质量分数必然的溶液的步调 ⑶ 计较:计较溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中; ⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌; ⑹ 消融:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。 第10单位 课题1 酸和碱 常见的酸和碱 等。 1、 H2SO4 、 HCl 、 HNO3、 H2CO3 酸: 由 H+和酸根离子形成的化合物。 如: 2、 KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3 碱: 由 OH-和金属离子形成的化合物。 如: 等。 3、酸碱剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显分歧的颜色,叫做酸碱剂。 可用于查验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变 红色。 一、常见的酸 1、盐酸(HCl) :①物性:无色有刺激性气息、易挥发的液体(打开瓶盖正在空气中形 成白雾、质量减轻、质量分数减小) ;②用处:除锈、制药、胃酸帮帮消化等。 2、硫酸(H2SO4) : ①物性:无色无味、稀薄油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能接收空气 中的水蒸气、质量添加、浓度减小) 。 ②用处:做干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 ③侵蚀性(脱水性) :篡夺物质中的水分,生成黑色的碳。 ④稀释:必然要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不竭搅拌。切不成将水倒 进浓硫酸里。 二、酸的通性(酸的化学性质) 1、能使酸碱剂显分歧的颜色。 (石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色) 2、和活跃金属(H 前金属)反映,生成盐和 H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金属氧化物反映,生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) ①物性:白色块状固体、易溶于水(消融时放出大量的热) 、易潮解(接收空气中的 水分、质量添加) 。有强烈的侵蚀性(化学性质) 。 ②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。 ③用处:干燥剂、制纸、纺织、印染、洁净剂。 2、氢氧化钙:Ca(OH)2 ①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强侵蚀性(化学性质) 。②俗名:熟石灰、 消石灰、石灰水的次要成分。 ③制取:CaO + H2O= Ca(OH)2 四、碱的通性(碱的化学性质) 1、能使剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。 2、取非金属氧化物反映生成盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必需密封保留,不然将变质生成 Na2CO3、质量添加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (查验 CO2的方式) 课题2 酸和碱之间发生的中和反映 1、概念:酸和碱感化生成盐和水的反映,叫做中和反映。 (属于复分化反映) 2、中和反映正在糊口中的使用 ①改良土壤; ②处置废水; ③用于医疗及日常糊口傍边。如医治胃酸 3、溶液酸碱度的暗示方式--PH ①酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用 PH 暗示。 ②PH 的范畴正在0-14之间(PH 越小,酸性越强;PH 越大,碱性越强) 酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液:PH>7。 ③测定方式:用 PH 试纸。 第11单位 一、 盐 化肥 糊口中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠(NaCl) :白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用处:调味品、心理盐水、NaCl 溶液选种、做化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化 钠等) 。 2、氯化钠的存正在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出 NaCl 晶体- -粗盐。 4、粗盐提纯 (1)方式取步调: ①消融(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌) ②过滤(留意一贴、二低、三紧靠) ③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出) ④计较产率(将获得的精盐和消融的粗盐比力,算出产率) (2)玻璃棒正在提纯过程中的感化: ①消融时:搅拌,加快食盐消融; ②过滤时:引流,防止液体溅出; ③蒸发时:搅拌,防止因为局部温渡过高,形成液滴飞溅; ④计较产率时:把固体 转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3) 1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类) ; 2、用处:制玻璃、制纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3) 1、俗名:小苏打;2、用处:焙制糕点、医治胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的次要成分; 2、用处:主要的建建、拆簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反映) 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取 CO2的道理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的道理) 2、盐+碱=新盐+新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分化反映 1、定义:两种化合物互订交换成分,生成别的两种化合物的反映。 2、发生的前提:①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一) 3、碳酸盐的查验: (含 CO32-或 HCO3-) 向样品中插手稀盐酸,如有能使石灰水变混浊的 CO2生成,则样品是碳酸盐。 四、化肥(动物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾) 1、氮肥:①品种:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②感化:能促使做物茎叶生成富强、叶色浓绿 ③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严沉时叶脉呈淡棕色 2、磷肥:①品种:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②感化:促使根系发财、加强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时,植株矮小、发展迟缓、根系消瘦 3、钾肥:①品种:硫酸钾、氯化钾; ②感化:推进茎秆粗壮、加强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾,茎秆薄弱虚弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐步焦枯。 4、复合肥:含两种或两种以上养分元素的化肥。次要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。 五、化肥的简单辨别方式: ①看外不雅;②看消融性;③灼烧;④加熟石灰研磨。 六、相关计较:会计较化肥中某元素的质量分数、相对证量、元素间的质量比等。 ※ 酸碱盐消融性的识记方式: () 钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶 MgCO3,碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶; ⑵盐酸盐:除 AgCl 不溶,其他全溶; ⑶硫酸盐:除 BaSO4不溶,其他全溶; ⑷碳酸盐:除 MgCO3微溶,其他不溶; ⑸碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba 溶,其他不溶。 第十二单位 化学取糊口 一、人类主要的养分物质 六大养分素:卵白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。 1、卵白质:①感化:推进机体发展及修补受损组织。 ②存正在:肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO 中毒机理:CO 取血红卵白连系,制体缺氧。 2、糖类:①由 C、H、O 三种元素构成; ②次要存正在植子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗) ; ③感化:放出能量,供机体勾当和维持恒定体温的需要。 3、油脂:是主要的供能物质,是维持生命勾当的备用能源。 4、维生素: ①感化:调理新陈代谢、防止疾病、维持身体健康的感化。 ②存正在:生果、蔬菜、动物肝净、鱼类、奶成品等。 ③缺乏会惹起夜盲症、坏血症等。 二、化学元素取人体健康 1、人体中含量较多的元素有11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙。 2、C、H、O、N 以水、糖类、油脂、卵白质和维生素的形式存正在,其他元素以无机 盐形式存正在; 3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质松散等病。 4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的 PH,是人体维持生命勾当的需要条 件。 三、无机合成材料 1、无机化合物:含碳元素的化合物。 (不含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐) 2、无机化合物:不含碳元素的化合物。 (含 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐) 3、天然高材料:棉花、羊毛、天然橡胶等。 4、三大合成材料:塑料(热固性和热塑性) 、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦) 、合成 橡胶。 5、白色污染:烧毁塑料对形成的污染。 管理办法:①削减利用;②反复利用;③开辟新型塑料;④收受接管操纵。

  初三化学(下册)沉点学问点总结_理化生_初中教育_教育专区。第8单位 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物质:常温下都是固体(汞除外) ,大大都为雪白色,有金属光泽、优 良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。 2

 

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