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金属资本的办法: ① 预防金属的侵蚀; ② 收受

时间: 2019-10-07

 

  九年级化学下册 学问点大全 第八单位 金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料:金属材料包罗纯金属以及它们的合金。 金属的物质 正在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大大都金属呈雪白色,铜呈紫红色,金呈); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、可以或许弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目宿世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属:凡是指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:凡是是指除黑色金属以外的其他金属。 沉金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等 金属的使用 物质的性质正在很大程度上决定了物质的用处,但这不是独一的决定要素。正在考虑物质的用处时,还需要考虑价钱、 资本、能否美妙、利用能否便当,以及废料能否易于收受接管和对的影响等多种要素。 铜、铝——电线——导电性好、价钱低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金:由两种或两种以上的金属或金属取非金属经必然方式所合成的具有金属特征的物质。 合金是夹杂物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只要 90 多种,而合金已达几千种。 合金的硬度一般比构成它的纯金属的硬度大,抗侵蚀性强。 合金的熔点一般比构成它的纯金属的熔点低。 常见的合金: 合金 铁的合金 生铁 钢 铜合金 黄铜 青铜 焊锡 钛和钛合金 外形回忆合金 含碳量 成分 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金 不锈钢是含铬、镍的钢, 具有抗锈蚀机能。 备注 生铁较脆,钢铁具有韧性。 紫铜是纯铜 熔点低 见下 具无形状回忆 效应 生铁常制成暖气片。 1 钛和钛合金:被认为是 21 世纪的主要金属材料,钛合金取人体具有优良的“相容性”,可用来制人制骨。 钛和钛合金的长处:① 熔点高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、机械机能好; ③ 抗侵蚀机能好。 生铁和钢机能分歧的缘由:含碳量分歧。 第二节 金属的化学性质 金属取氧气的反映 镁、铝: 正在常温下能取空气中的氧气反映:2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗侵蚀机能好的缘由:铝正在空气中取氧气反映,其概况生成一层致密的氧化铝薄膜,从而铝进一步氧化。 铁、铜 正在常温下、干燥的中,几乎不取氧气反映,但正在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜正在高温时能取氧气反映:3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 金即便正在高温时也不取氧气反映。 金属取酸的反映:活跃金属+酸 → 盐+H2↑ 描述现象时,需要留意:① 若是有铁、铜元素加入反映,必然要留意溶液颜色的变化; ② 反映放热,可是只 有镁和酸反映时放热现象较着。 置换反映:由一种单质和一种化合物反映,生成另一种单质和另一种化合物的反映是置换反映。 当铁单质加入置换反映时,生成物中的铁元素呈+2 价。 常见金属正在溶液中的勾当性挨次: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属勾当性由强逐步削弱 正在金属勾当性挨次里,金属的越靠前,它的勾当性就越强。 正在金属勾当性挨次里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不克不及够用浓硫酸和硝酸)中的氢。 正在金属勾当性挨次里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不合适这一条。它们会先和水反映生成碱和氢气,然后碱和盐反映。 金属取盐溶液的反映:金属+盐→另一金属+另一盐(前提:“前换后,盐可溶”) 正在勾当性挨次中,金属的距离大的,反映先发生。一个置换反映竣事后,另一个置换反映才会发生。如正在硫酸亚 铁和硫酸铜的夹杂溶液中插手锌粒,锌会先和硫酸铜反映,反映完毕后锌才和硫酸亚铁反映。 “湿法冶金”的反映道理:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的,Fe3+的盐溶液是的,Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比力 Cu、Fe、Ag 三种金属的勾当性挨次 利用铁、银和溶液,一次性得出成果: 操做及现象:把铁、银别离放入硫酸铜溶液中,铁概况没有现象;而银概况会附着一层红色物质,而且溶液会由 蓝色逐步变为无色。 利用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液,一次性得出成果: 操做及现象:把铜别离放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中,硫酸亚铁溶液没有现象;而正在硝酸银溶液中,铜概况 会附着一层白色物质,溶液由无色逐步变为蓝色。 选用试剂时,要按照金属勾当性挨次表将三种金属排序,然后将排正在两头的金属变成盐溶液,或者将排正在两边的 金属变成盐溶液,如许才能一次性得出成果。 第三节 金属资本的操纵和 矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 常见的矿石及次要成分:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、 黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等。 铁的冶炼 2 尝试室——一氧化碳还原氧化铁 工业——高炉炼铁 设备:高炉(图见书 17 页)。 原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)。 反映道理:C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 石灰石的次要感化是将矿石中的二氧化硅(SiO2)改变为炉渣(CaSiO3)。 产物:生铁(尝试室中“炼”出的铁不含碳,而工业出产中炼出的铁含碳)。 含杂质的反映物或生成物的相关计较 当加入反映的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量,再进行计较。 纯度 ? 一般操纵该公式及其变形: 纯物质的质量 不纯物质的总质量 ?100 % 。 【例题】1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上能够炼出含铁 96%的生铁的质量是几多? 【解法 1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为:1000t?80% ? 800t 设生成的铁的质量为 x。 高温 3CO ? Fe2O3 2Fe ? 3CO2 160 112 800t x 160 ? 800t 112 x x ? 112? 800t ? 560t 160 折合为含铁 96%的生铁的质量为 560t ? 96% ? 583t 答:800t 氧化铁理论上能够炼出生铁的质量为 583t。 【解法 2】 设理论上能够炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。(x 不是纯物质的质量,不克不及间接代入计较) 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为:1000t?80% ? 800t 高温 Fe2O3 ? 3CO 2Fe ? 3CO2 160 112 1000t ? 80% x ?96% 160 ? 800t 112 x ? 96% x ? 112?800t ? 583t 160? 96% 答:800t 氧化铁理论上能够炼出生铁的质量为 583t。 铁生锈的尝试(见左图) 【尝试器材】大试管、试管夹(带铁夹的铁架台)、胶塞、经煮沸敏捷冷却的蒸馏水、动物油、干净无锈的铁钉、 棉花和干燥剂氯化钙等。 【尝试过程】取三根干净无锈的铁钉,一根放正在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放正在用动物油密 封的蒸馏水中;一根放正在干燥的空气中,留意每天察看铁钉锈蚀的现象,持续察看约一周。 【尝试现象】第一个试管中的铁钉生锈,而第二、三个试管中没有明象。 【尝试结论】铁生锈现实上是铁取空气中的氧气、水蒸气配合感化的成果。 【留意事项】 干燥剂 3 动物油 第二个试管内没有现象,证了然铁钉生锈需要氧气; 第三个试管内没有现象,证了然铁钉生锈需要水蒸气。 铁锈很松散,铁成品能够全数被锈蚀。 除去铁锈的方式 物理方式:刀刮、砂纸打磨。 化学方式:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁成品生锈的方式 连结铁成品的干净、干燥; 擦干后涂一层膜(感化:空气、防水)。具体方式如下: 物理方式——刷漆(油漆或银粉)、涂油 化学方式——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝 制成不锈钢。 金属资本的办法: ① 防止金属的侵蚀; ② 收受接管操纵废旧金属; ③ 有打算、合理地开采矿物; ④ 寻找金属的代用品。(例如用塑料来取代钢和其他合金制制管道、齿轮和汽车外壳等) 意义:节约金属资本和能源,降低金属的出产成本,削减对的污染。 第九单位 溶液 第一节 溶液的构成 溶液 定义:一种或几种物质分离到另一种物质里,构成均一的、不变的夹杂物,叫做溶液。 根基特征 均一性——指溶液中各部门的浓度和性质都不异。 不变性——前提不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 溶液具有均一性、不变性的缘由:溶质以或离子的形式分离到水中。 溶质由两部门构成——溶剂和溶质。 溶剂的定义:能消融其他物质的物质叫做溶剂。 溶质的定义:被消融的物质叫做溶质。 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 溶质能够有一种或多种,但溶剂只能有一种。 溶质和溶剂正在被分离前能够是固体、液体或气体。 溶液、溶质、溶剂的质量关系:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 (溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积) 区分溶剂和溶质 固体(或气体)取液体夹杂——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。 液体和液体夹杂——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。若是此中一种液体是水,那么水是溶剂。 当两种物质完全反映后,重生成的物质是溶质,而析出的沉淀或发生的气体不是溶质,溶剂仍是水。 例如锌溶于稀硫酸后,所获得的溶液中的溶质是硫酸锌。 溶液的定名:“[溶质]的[溶剂]溶液”。若是没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以肆意体积互溶。 探究水取乙醇可否互溶时,要先滴入红墨水(目标:为了显色,利于察看)。 悬浊液、乳浊液取乳化感化 悬浊液:由固体小颗粒分离到液体里构成的夹杂物叫做悬浊液。 例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液:由小液滴分离到液体里构成的夹杂物叫做乳浊液。 例如正在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 4 悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、不变的特征。 洗涤剂具有乳化感化。用洗涤剂洗衣服时,油污没有消融正在水中,没无形成均一、不变的溶液。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别: 汽油——用汽油洗衣服时,油污能消融正在汽油里,构成溶液,跟着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化感化,它能使油污分离成无数藐小的液滴,随水流去。 消融时的吸热或放热现象 扩散过程——溶质的(或离子)向水中扩散——接收热量。 水合过程——溶质的(或离子)和水感化,生成水合(或水合离子)——放出热量。 若是扩散过程接收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。(例如氢氧化钠固体、浓硫酸) 若是扩散过程接收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。(例如硝酸钾) 氯化钠等溶于水时,不会有较着的吸热、放热现象。 氧化钙取水反映放出大量的热。有的尝试为了节流能源,能够采用氧化钙和水反映来提高温度。 第二节 消融度 饱和溶液取不饱和溶液 定义:正在必然温度下,向必然量溶剂里插手某种溶质,当溶质不克不及继续消融时,所获得的溶液叫做饱和溶液;还 能继续消融的溶液,叫做不饱和溶液。 判断溶液能否饱和的方式:继续插手该种溶质,若是该物质的质量削减,那么溶液是不饱和溶液;若是该物质的 质量不变,那么溶液是饱和溶液。 因为水能够和酒精以肆意比例互溶,所以水和酒精不克不及够构成饱和溶液。 不饱和溶液取饱和溶液的 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 ① 氢氧化钙和气体的消融度跟着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,正在改 变温度时要升高温度。 ② 最靠得住的方式是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 ③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,能够通入适量的二氧化碳并过滤。 ④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也能够插手 CaO 并冷却。 ⑤ 氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称做“的石灰水变混浊”。 浓、稀溶液取饱和、不饱和溶液之间的关系: ① 饱和溶液不必然是浓溶液,不饱和溶液不必然是稀溶液。 ② 正在必然温度时,统一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 夹杂物的分手和提纯 分手可溶物和不溶物:过滤法(消融、过滤、蒸发或消融、过滤、洗涤、干燥) 铁屑和其他固体:用磁铁频频吸引 除去氯化钠中少量的硝酸钾:蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂) 除去硝酸钾中少量的氯化钠:冷却热饱和溶液结晶法(高温消融、降温、过滤) (结晶:热的溶液冷却后,已消融正在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶) 后两者往往使用正在分手两种可溶于水的物质,而且此中一种的消融度受温度影响大,另一种受温度影响小。我们 但愿析出的晶体是量多的一种,所以选用的方式要适合量多的那种。 蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。 正在必然温度和溶质不异的前提下,100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液,二者都蒸发 10g 水,析出晶体的质量相 等。 正在 60℃和溶质不异的前提下,把 100g 的饱和溶液和 200g 的饱和溶液降低到 20℃,若前者析出晶体的质量为 M, 后者析出晶体的质量为 N,那么 N=2M。 固体的消融度 5 定义:正在必然温度下,某固体物质正在 100g 溶剂里达到饱和形态时所消融的质量。 四要素: 温度——必需指明具体的温度,消融性才成心义。 溶剂的质量是 100g。 固体正在消融正在溶液中,必需达到饱和形态。 s/g A 80 ·N 消融度的单元凡是是 g。 B 影响固体消融度的要素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。 一般来说,温度越高,固体的消融度越大。 ·P 消融度的相对大小:温度是 20℃,而且溶剂的质量是 100g。 C 0 t1 t2 t3 t/℃ 正在 20℃下,消融度小于 0.01g,被称为难溶(或不溶);消融度介于 0.01~1g 之间,被称为微溶; 消融度介于 1~10g 之间,被称为可溶;消融度大于 10g,被称为易溶。 相关消融度曲线的常见试题(见左上图) t3℃时 A 的消融度为 80g 。 P 点的的寄义是: 正在该温度时,A 和 C 的消融度不异 。 N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ,可通过 插手 A 物质,降温,蒸发溶剂 的方式使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方挪动(可是点不克不及被挪动到图象上方),加溶质相当于向下竖曲挪动,降温相当于向 左程度挪动,升温相当于向左程度挪动。 t1℃时 A、B、C、消融度由大到小的挨次 CBA 。 从 A 溶液中获取 A 晶体可用 降温结晶 的方式获取晶体。 从 B 的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方式获取晶体。 t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B ,无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶 质的质量分数由小到大顺次为 ACB 。 除去 A 中的泥沙用 过滤 法;分手 A 取少量 B 的夹杂物,用 结晶 法。 氯化钠等物质的消融度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的消融度受温度变化的影响较大。 它们的消融度都跟着温度的升高而变大。 氢氧化钙的消融度跟着温度的升高而减小。 气体的消融度 定义:正在压强为 101kPa 和必然温度时,气体消融正在 1 体积水里达到饱和形态时的气体体积。 气体的消融度没有单元。 气体消融度的影响要素: (内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。 一般来说,温度越高,气体的消融度越小;压强越大,气体的消融度越大。 第三节 溶质的质量分数 服膺下面的公式: 溶质的质量分数 ? 溶质质量 溶液质量 ?100 % ? 溶质质量 溶质质量 ? 溶剂质量 ?100 % 利用该公式时的留意事项: 溶质的质量是指构成溶液的那部门溶质,没有进入溶液的溶质不招考虑。(计较溶质质量时要考虑消融度) 溶液的质量包罗溶液中所有溶质的质量。 上下的单元要同一。 饱和溶液中溶质的质量 分数 ? s ?100 % s ?100 g 氯化钠溶液的质量分数为 16%,“16%”的意义:每 100 份质量的氯化钠溶液中含 16 份质量的氯化钠。 配制必然溶质质量分数的溶液 用固体配制溶液 6 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步调:计较、称量、消融、拆瓶贴标签。 用浓溶液稀释 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 步调:计较、量取、稀释、拆瓶贴标签。 标签一般包罗药品的名称(化学式)和浓度。 溶液的稀释计较 稀释的方式:插手溶剂或插手低浓度溶液。 根据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 关系式 ① 加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+插手水的质量)×稀释后溶液质量分数% ② 插手低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质 量+稀溶液质量)×夹杂后所得溶液溶质的质量分数 溶液的夹杂计较 根据:夹杂前各溶液溶质的质量之和,等于夹杂后溶液中溶质的总质量。 已知的问题 ① 若是用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时,若是仰视读数,量取的液体味偏少;若是俯视读数,量取的液体味偏多。 ③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码等环境会影响溶液的溶质质量分数。 相关化学方程式取溶质的质量分数相连系的计较 【例题】把 2.8g 铁片放入 20g 稀盐酸中,刚好完全反映,求: ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ② 反映后所得溶液中溶质的质量分数。 解:设加入反映的 HCl 的质量为 x,生成的 FeCl2 的质量为 y,生成 H2 的质量为 z。 Fe ? 2HCl ? FeCl2 ? H2 ? 56 73 127 2 2.8g x yz 56 ? 73 ? 127 ? 2 2.8g x y z x ? 2.8g ? 73 ? 3.65g,y ? 2.8g ?127 ? 6.35g,z ? 2.8g ? 2 ? 0.1g 56 56 56 3.65g ?100 % ? 18.25% ① 盐酸溶液中溶质的质量分数为 20g 3.65g ?100 % ? 27.97% ② 反映后所得溶液中溶质的质量分数为 2.8g ? 20g - 0.1g 答:原盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.5%,反映后所得溶液中溶质的质量分数为 27.97%。 【留意事项】 ① 铁片放入盐酸中,发生了化学反映。溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。 ② 不要设“盐酸的质量为 x”,由于盐酸是夹杂物,而消融到盐酸中的氯化氢才是物。 ③ 正在第二题中,反映后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计较。 第十单位 酸和碱 第一节 准备 一、酸碱剂 定义:能跟酸或碱的溶液起感化而显示分歧颜色的物质叫做酸碱剂。 常见的酸碱剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些动物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用做酸碱剂。 7 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含 H+的溶液)变红,遇碱溶液(含 OH-的溶液)变蓝,正在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,正在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐:纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐:硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 利用干燥剂的目标是除去气体中混有的水蒸气。 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙能够取水反映:CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不克不及干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不克不及干燥氨气等碱性气体。 三、复分化反映 定义:两种化合物互订交换成分,生成别的两种化合物的反映叫复分化反映。 特点:互换成分,价态不变。 反映发生的前提:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。 置换反映和复分化反映没有先后挨次,可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸:物质溶于水时,构成的阳离子全数是 H+的化合物。 因为酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸 含氧酸(定名“某酸”) H2SO4(硫酸)、H2CO3(碳酸)、HNO3(硝酸)、H2SO3(亚硫酸)…… 无氧酸(定名“氢某酸”) HCl(盐酸,学名氢氯酸)、HF(氢氟酸)、H2S(氢硫酸)…… 特殊的无机酸:CH3COOH(醋酸,别名乙酸)有刺激性气息,易挥发 酸的电离:HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸(氢氯酸) 化学式 HCl 构成 H2+Cl2 HCl 形态 无色液体、具有酸味、刺激性气息 特点 浓盐酸具有强挥发性 用处 主要化工产物,用于金属概况除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,能够帮帮消化 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨构成的道理) (浓硫酸)无色稀薄的油状液体 (稀硫酸)无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性(物质) ② 浓硫酸具有强侵蚀性(化学性质) ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 主要化工原料,用于出产化肥、农药、火药、染 料以及冶炼金属、精辟石油和金属除锈等 正在尝试室中常用浓硫酸做干燥剂 8 敞口放置 的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) ① 工业出产的盐酸偏黄,是由于含有 Fe3 +,可 ① 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并 用蒸馏法提纯。 不竭用玻璃棒搅拌(目标:加速消融、散热)。 留意事项 ② 打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾呈现,是由于: ② 若是把水倒进浓硫酸里,因为水的密度小,浮 挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时消融的氯 正在硫酸,硫酸消融时放出的热不易散失,使 化氢取水蒸气构成了盐酸的小液滴。 水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致。 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的构成比脱去,这种感化凡是叫做脱水感化。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不不变,容易分化成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分化,所以它们要放正在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操做 三、酸的化学性质 酸有不异的化学性质是由于酸正在水中都能电离出 H+,有分歧的化学性质是由于能电离出的酸根离子分歧。 酸溶液能使酸碱剂变色:使紫色石蕊溶液变红。 酸+活跃金属 → 盐+氢气(置换反映) 这里不包罗浓硫酸和硝酸。 示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁概况有气泡发生;溶液由无色逐步变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。 酸+金属氧化物 → 盐+水(复分化反映) 金属氧化物能够是活跃金属的氧化物和不活跃金属的氧化物。由于生成物有水,合适复分化反映的发生前提,所 以反映必然发生。 示例 1:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐步消融消逝;溶液由无色逐步变成(Fe3+的盐溶液呈)。 示例 2:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐步消融消逝;溶液由无色逐步变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色) 酸+碱 → 盐+水(复分化反映、中和反映) 酸+盐 → 新酸+新盐(复分化反映) 反映发生的前提:① 新酸是碳酸; ② 若是新酸不是碳酸,新盐必需是沉淀。 碳酸盐都能取酸反映:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除硫酸钡以外的钡盐都能取硫酸反映:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl(留意:HCl 是稀盐酸,不写↑) 硝酸银能取盐酸反映:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三节 碱 一、碱的定义和分类 碱:物质溶于水时,构成的阳离子全数是 OH-的化合物。 NH3·H2O(氨水) 碱 金属的氢氧化物 (“氢氧化某”) 四大强碱:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、 Ba(OH)2(氢氧化钡) 弱碱 白色沉淀:Mg(OH)2(氢氧化镁)、Al(OH)3(氢氧化铝)、Zn(OH)2(氢氧化 锌)、Mn(OH)2(氢氧化锰)…… 有色沉淀:蓝色沉淀 Cu(OH)2(氢氧化铜)、红褐色沉淀 Fe(OH)3(氢氧化铁) 9 四大强碱都能够溶于水,但弱碱不克不及溶于水。氨水是氨气溶于水构成的液体。 正在初中化学范畴内,只要氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是 NH3·H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能取水反映生成响应的碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 化学式 NaOH 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 形态 白色块状固体 白色粉末状固体 侵蚀性 强侵蚀性 较强侵蚀性 特点 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水,溶于水时放热不较着。 用于番笕、石油、制纸、纺织和印染等行业 漂白粉、建建材料、改良酸性土壤和河道、配制波尔多 用处 (除玻璃方面外,用处取纯碱雷同)。 液 氢氧化钠能取油脂反映,所以能够除油污。 正在尝试室中能够证明二氧化碳。 酸、碱包罗其溶液都要密封。 的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必需密封有两个缘由:① 吸水性;② 能取空气中的二氧化碳反映:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 碱有不异的化学性质是由于分歧的碱溶液中都含有不异的 OH-。 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 因为弱碱不溶于水,所以弱碱不克不及使剂变色。 碱+非金属氧化物 → 盐+水(复分化反映) 反映发生的前提:① 碱是四大强碱; ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 按照前提我们能够写出十二个化学方程式,但必需控制的四个化学方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液接收二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(查验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 碱+酸 → 盐+水(复分化反映、中和反映) 正在碱的通性中,弱碱只要该性质。 碱+盐 → 新碱+新盐(复分化反映) 反映发生的前提:① 反映物能溶于水(包罗氢氧化钙,不包罗其他微溶于水的物质); ② 新碱是氨水; ③ 若 新碱不是氨水,新碱和新盐中至多有一个沉淀。 铵盐必然能取四大强碱反映。 新碱是沉淀: 蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀:3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 10 弱碱正在加热的前提下会分化成金属氧化物和水。如 Cu(OH)2 CuO+H2O。 但需要留意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是由于取空气中的二氧化碳反映生成碳酸钠。 证明方式: 取样,加过量的稀盐酸,若是有气泡发生,申明氢氧化钠曾经变质: NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取样,加氢氧化钙溶液,若是有白色沉淀发生,申明氢氧化钠曾经变质: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,若是有白色沉淀发生,申明 NaOH 曾经变质: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是由于取空气中的二氧化碳反映生成碳酸钙。 证明方式:取样,插手过量的稀盐酸,若是有气泡发生,申明氢氧化钙曾经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量城市添加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部门变质 氢氧化钠部门变质的证明方式: ① 取样,(若是是固体,就需要加适量水,使固体完全消融),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,若是有白色 沉淀发生,申明碳酸钠存正在: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,若是滤液变红,申明氢氧化钠存正在,氢氧化钠部门变质。 氢氧化钙固体部门变质的证明方式: ① 取样,加适量水使固体完全消融,插手过量的稀盐酸,若是有气泡发生,申明碳酸钙存正在: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ② 另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,若是闻到刺激性氨味,申明氢氧化钙存正在,氢氧化钙部门变质: Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 第四节 中和反映 定义:酸和碱感化生成盐和水的反映。 配日常平凡要留意 H2O 的化学计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 强酸和强碱反映,一般没有较着的尝试现象(沉淀、气泡、不溶物消融消逝、溶液颜色变化),所认为了察看反 应能否发生,需要借帮酸碱剂。 如 NaOH+HCl=NaCl+H2O,反映的时候要进行以下操做: ① 正在烧杯中插手氢氧化钠溶液; ② 滴入几滴酚酞溶液; ③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不竭用玻璃棒搅拌(若是容器是试管,就间接振荡); ④ 溶液由红色方才褪成无色时,申明氢氧化钠和盐酸刚好完全反映。 (留意是先加碱溶液,再加剂,然后才加酸) 做上述尝试时,若是正在尝试过程中忘加酚酞,正在尝试竣事后再加酚酞溶液,发觉酚酞不变色,会有两种环境:酸 碱刚好完全反映或者酸过量。这时插手碳酸钙固体,若是有气泡发生,申明酸过量;若是没有气泡发生,申明恰 好完全反映。 11 虽然不克不及用酚酞溶液辨别酸性溶液和中性溶液,但借帮一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。 正在所有的复分化反映中,中和反映优先发生,而且反映能够瞬时完成。 中和反映是放热的反映。 中和反映的使用 熟石灰改良酸性土壤(正在贫乏熟石灰的环境下,用生石灰也能够)。 熟石灰改良酸性河道(处置硫酸厂的污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 铁粉、蛋壳(次要成分是碳酸钙)也可改良酸性河道,但它们不属于中和反映。 碳酸水改良碱性土壤。 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉(次要成分是碳酸钙)也能够医治胃酸过多,但它们不属于中和反映。 被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、番笕水)的药物。 中和反映同氧化反映、还原反映一样,是特征反映,不属于四大根基反映类型。 第五节 酸碱度 溶液的酸碱度用 pH 暗示。pH 的范畴凡是正在 0~14 之间。如下图所示: 红 橙 黄 绿 紫 0 酸性加强(由 H+节制酸性) 7 碱性加强(由 OH-节制碱性) 14 酸性溶液的 pH 7,中性溶液的 pH = 7,碱性溶液的 pH 7。 H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH 越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH 越大。 溶液中 H+或 OH-的浓度改变,则 pH 会响应改变。 一杯 pH 为 5.6 的溶液,如何增大它的 pH 值? 物理方式:加水稀释。 化学方式:插手锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(由于 pH 小于 5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通 性)。 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的 pH 无限接近 7,但不克不及改变溶液的酸碱性。 测定 pH 的最简单方式是利用 pH 试纸。 pH 试纸的利用步调:正在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸,用玻璃棒将待测液体滴到 pH 试纸上,将 pH 试纸显 示的颜色取尺度比色卡比力。 利用 pH 试纸时的留意事项: 不克不及把 pH 试纸浸正在待测液体中。 pH 试纸不克不及用水润湿。 pH 试纸测出的 pH 值是整数。 正在做习题时,利用 pH 试纸和利用酸碱剂是统一种方式。 常见物质的 pH 值: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 茅厕清 柠檬 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 洁剂 醋 厨房清 番笕 草木灰水 洁剂 领会溶液的酸碱度有主要的意义 化工出产中很多反映必需正在必然 pH 溶液里才能进行 正在农业出产中,农做物一般适宜正在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中发展。 测定雨水的 pH(因消融有 CO2,一般雨水的 pH 约为 5.6,酸雨的 pH 小于 5.6),能够领会空气的污染环境。 测定人体内或排出的液体的 pH,能够领会人体的健康情况。 第十一单位 盐 化肥 第一节 常见的盐 盐的定义:由金属离子(或 NH4+)和酸根离子构成的化合物。 12 几种常见的盐 物质 俗称 氯化钠 食盐 碳酸钠 碳酸钙 纯碱、苏打 碳酸氢钠 小苏打 物质 白色粉末,水溶液有咸味, 消融度受温度影响不大 白色粉末状固体,易溶于水 白色固体,不溶于水 白色晶体,易溶于水 用处 ① 做调味品,腌制咸菜; ② 做防腐剂; ③ 消弭积雪(持久过量利用融雪剂会植被和道, 还会使土壤盐碱化) ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制心理盐水(浓度为 0.9%的氯化钠溶液) 用于玻璃、制纸、纺织、洗涤、食物工业等 (Na2CO3 取 NaOH 用处很类似,但玻璃是个破例) 建建材料、补钙剂 尝试室制取二氧化碳的原料的次要成分 制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸 氢钠时可用碳酸钠取代) 医疗上,医治胃酸过多 (NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡者禁用) 碳酸氢钠不不变,受热能分化:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 备注 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方式就是别离加热,有能使石灰水变混浊的气体生成的,就是碳酸氢 钠,不然是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒,不克不及食用! 消毒用盐 泅水池一般用硫酸铜消毒。 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 过去习氯气给自来水消毒,现正在用二氧化氯消毒。 侯氏制碱法:别名结合制碱法。次要产品是碳酸钠,此外还有副产物是氯化铵。 钠离子能够维持细胞表里的水分分布,推进细胞表里物质互换;氯离子能够促生盐酸、帮帮消化,增欲。 氯化钠等溶于水后,会使水的凝固点降低,以达到溶雪的目标。氯化钠做为融雪剂,对动物无害,会侵蚀桥梁等, 所以现正在逐步被绿色融雪剂取代。 第二节 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质,获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质,易接收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用做干燥剂。 尝试步调:消融、过滤、蒸发、收受接管。 尝试仪器 尝试步调 尝试仪器 此中玻璃棒的感化 消融 烧杯、玻璃棒 搅拌,加快消融 过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止因为局部温渡过高,形成液滴飞溅 收受接管 玻璃棒 转移固体的东西 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体,防止因为局部温渡过高形成液滴飞溅。 当水接近全数蒸发时熄灭酒精灯,遏制加热,操纵余热使残剩水分蒸发。 第三节 盐的化学性质 盐(可溶)+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活跃,金属不是钾、钙、钠) 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 13 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反映物需都可溶,且满脚复分化反映的前提) 盐 + 盐 → 两种新盐(反映物需都可溶,且满脚复分化反映的前提) 部门不溶于水的盐只具有性质 2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(不溶于酸就是不取酸反映)。 第四节 酸、碱、盐的消融性(室温) 酸:大大都都可溶。 碱:只要氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外,其余大都均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水,硫酸银、硫酸钙微溶于水外,其余大都易溶于水。 碳酸盐只要碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 下面是化学讲义中《部门酸、碱和盐的消融性表(室温)》,一般环境下,控制的消息就脚够了。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 “溶”暗示那种物质可溶于水, NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 “不”暗示不溶于水, “微”暗示微溶于水, “挥”暗示挥发性, “-”暗示那种物质不存正在或碰到水就分化了 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 - Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 - Cu2+ 不 溶 溶 溶 - Ag+ - 溶 不 微 不 第五节 化学肥料 化学肥料:以化学和物理方式制成的含农做物发展所需养分元素的肥料。 农家肥料的特点:养分元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤布局。 化学肥料的特点:养分元素单一,肥效快。 农做物对氮、磷、钾的需要量较大,因而氮肥、磷肥、钾肥是最次要的化学肥料。 氮肥 感化:推进动物茎、叶发展富强、叶色浓绿(促苗)。(缺氮的表示:叶黄) 常用氮肥 名称 化学式 含氮量 利用留意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3 17.7% 易分化,时深埋 硝酸铵(硝铵) NH4NO3 35% 易爆,结块不成用铁锤砸 硫酸铵(硫铵) (NH4)2SO4 21.2% 持久利用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后 铵态氮肥防晒防潮, 且均不克不及取碱性物 质(如草木灰、熟石 灰等)夹杂 14 硝酸钠 NaNO3 尿素是含氮量最高的化肥,而且尿素是无机物。 铵根离子的查验 方式一:取样,加水消融,插手氢氧化钠溶液,若是闻到刺激性氨味,申明有铵根离子: NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 若是现象不较着,能够加大反映物的浓度,或者加热。 方式二:取样,加熟石灰研磨,若是闻到刺激性氨味,申明有铵根离子: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 氮肥的简略单纯辨别 氨水是液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可间接将它们取其他氮肥区别。 对于剩下的氮肥,起首加碱研磨,没有气息的是尿素。 加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。 接下来加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,不然是硝酸铵。 生物固氮:豆科动物的根瘤菌将氮气为含氮的化合物而接收。 钾肥 感化:促使做物发展健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。(缺钾的表示:叶尖发黄) 常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(次要成分是碳酸钾) 农村最常用的钾肥是草木灰。 磷肥 感化:推进动物根系发财,穗粒增加,丰满(催果)。(缺磷:发展迟缓,产量降低,根系不发财) 常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的夹杂物) 过磷酸钙不克不及取碱性物质夹杂,如草木灰、熟石灰等。 磷酸根的化合价是-3,此中磷元素的化合价是+5。 复合肥:同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥。 常见的复合肥有:硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 后三者不克不及取碱性物质夹杂。 利用化肥、农药对的影响 土壤污染:发生沉金属元素、有毒无机物、放射性物质。 大气污染:发生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体 。 水体污染:氮、磷过多,导致水体富养分化,呈现赤潮、水华等现象。 持久利用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 看待化肥的立场:正在农家肥的根本上,合理化肥。 氮、磷、钾三种化肥的区别方式 氮肥 钾肥 磷肥 看外不雅 白色晶体 灰白色粉末 加水 全数溶于水 大大都不溶于水 灼烧 可燃烧,熔化有气泡或冒烟 不燃烧,跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气息的氨气 无气息放出 初中需要控制的唯逐个种农药就是波尔多液,农药也需要合理。 第六节 计较题 求化合物中某元素的质量 某化合物的质量 某元素的质量=某化合物的质量×某元本质量分数= ? 该元素的相对原子质量 ?原子个数 该化合物的相对证 量 ?100 % 【例题】几多吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元本质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量不异? 解:设需氧化铁的质量为 x。 15 x ? 56 ?100% ? 100t ? 56 ? 2 ?100% 56 ?16 56? 2 ?16? 3 x ? 56 ?100% ? 100t ? 42 ?100% 72 160 x ? 90t 答:需氧化亚铁的质量为 90t。 某元素的质量分数 求化合物中某元素的质量分数: ? 该元素的相对原子质量 ?原子个数 该化合物的相对证 量 ?100 % 某元素的质量 求化肥纯度: ? 某夹杂物的质量 ? 纯度 ? 该元素的相对原子质量 ?原子个数 该化合物的相对证 量 ?100 % 【例题】现正在有一种化肥,次要成分是硝酸铵,测得其含氮量为 34.3%(杂质不含氮),求这种化肥的纯度。 解:设该化肥的质量为 100g,该化肥的纯度为 a%。 100g ? a% ? 14? 2 ?100% ? 100g ? 34.3% 1? 4 ?14? 2 ?16? 3 100g ? a% ? 28 ? 100g ? 34.3% 80 a% ? 98% 答:这种化肥的纯度为 98%。 第十二单位 化学取糊口 第一节 人类主要的养分物质 六大养分素:卵白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 前四者是无机物,而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体间接接收。 卵白质 功能:是形成细胞的根基物质,是机体发展及修补受损组织的次要原料。 每天需 60~70g。 存正在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的次要成分;动物的种子(如花生、大豆)。 形成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)形成。 人体卵白质代谢:人体通过食物获得的卵白质,正在胃肠道里取水发生反映,生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血 液轮回,一部门氨基酸被氧化,生成尿素、二氧化碳和水等排出体外,同时放出热量供人体勾当的需要。另一部 分氨基酸再从头组体所需要的各类卵白质,维持人体的发展发育和组织更新。 几种卵白质(维持发展发育,组织更新) 血红卵白:由血红素(含亚铁离子)和卵白质形成 感化:运输氧气和二氧化碳的载体(血红卵白+O2→氧合血红卵白) 一氧化碳中毒的缘由:血红卵白取一氧化碳的连系能力比取氧气连系的能力强 200 倍。连系了一氧化碳的血红蛋 白不克不及再取氧气连系,人就会缺氧梗塞而灭亡。 喷鼻烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质。 酶:酶是生物催化剂。 特点:高效性、选择性、性 卵白质的变性(不成逆):卵白质的布局,使其变质。 惹起卵白量变质的要素: 物理:高温、紫外线等 化学:强酸、强碱、沉金属盐(银离子、铜离子、汞离子、钡离子)、无机物(甲醛、酒精)等 使用:用甲醛水溶液(福尔马林)制做动物标本,使标本持久保留。 卵白质的查验:点燃,若是有烧焦羽毛的气息,就申明有卵白质。 糖类 16 感化:是生命勾当的次要供能物质(食物供给的总能量中 60%~70%来自糖类)。 构成:由 C、H、O 三种元素构成。又叫做碳水化合物。 常见的糖 淀粉:存正在于植子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 食物淀粉正在人体内经酶的感化,取水发生一系列反映,最终变成葡萄糖。葡萄糖颠末肠壁接收进入血液成为血糖, 输送到人体的各个组织器官,为人体组织供给养分,又正在酶的感化下,改变为糖原储藏正在肝净和肌肉中。 葡萄糖(人体可间接接收的糖) 呼吸感化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 蔗糖:次要存正在于甘蔗、甜菜中。 糊口中白糖、冰糖、红塘中的次要成分是蔗糖。 富含淀粉的食物容易发生霉变(发生黄曲霉素)。只要温度达到 280℃以上才能黄曲霉素,所以霉变食物绝 对不克不及食用。 油脂 分类:正在常温下,动物油脂呈液态,称为油;动物油脂呈固态,称为脂肪。 功能:供给大量能量。 正在一般环境下,每日需摄入 50~60g 油脂。 感化:维持生命勾当的备用能源,是主要的供能物质;推进脂溶性维生素的接收;内净。 维生素 存正在:生果、蔬菜、鱼类等。 感化:调理新陈代谢、防止疾病、维持身体健康。 缺维生素 A 会激发夜盲症;缺维生素 C 会激发坏血症。 大都正在人体中不克不及间接合成,需从食物中摄取。 糖类、卵白质、油脂的热值:脂肪>卵白质>糖类 人体内含量最多的物质是水。 第二节 化学元素取人体健康 组体的元素共 50 多种。人体中含量较多的元素有 11 种。 正在人体内含量跨越 0.01%的元素,称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。 含量正在 0.01%以下的元素,称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。 人体中的常量元素 钙 来历:奶类、绿色蔬菜、水产物、肉类、豆类 钙摄入量过多的表示:结石、骨骼变粗 缺钙的表示:(青少年)佝偻病、发育不良;(老年人)骨质松散 99%存正在于骨骼和牙齿中。 体内约含钙 1.2kg,次要以羟基磷酸钙的形式存正在。 钠和钾 Na+:存正在于细胞外液,人体内含钠 80~120g。 K+:存正在于细胞内液,每千克含钾约 2g。 感化:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH。 人体中的微量元素 必需元素(20 多种) 铝、钡、钛等微量元素是人体的非必需元素。汞、铅、镉等是对人体无害的元素。 即便是必需元素,也要合理摄入。 元素 对人体的感化 摄入量过高、过低对人体的影响 铁 血红卵白的成分,能帮帮氧气的运输 缺铁会惹起贫血 锌 影响人体发育 缺锌会惹起食欲不振,发展迟缓,发育不良 17 硒 有防癌、抗癌感化 碘 甲状腺素的主要成分 氟 能防治龋齿 缺硒可能惹起表皮角质化和癌症。如摄入量过 高,会使人中毒 缺碘会惹起甲状腺肿大,长儿缺碘会影响发展发 育,形成思维痴钝。过量也会惹起甲状腺肿大 缺氟易发生龋齿,过量会惹起氟斑牙和氟骨病 第三节 无机合成材料 无机化合物 化合物可分为无机化合物和无机化合物,无机化合物都含有碳元素。 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点,属于无机化合物。 糊口中常见的无机物 甲烷(最简单的无机物、相对证量最小的无机物)、乙醇(俗名:酒精)、乙酸(俗名:醋酸)、葡萄糖、蔗 糖、卵白质、淀粉等 无机物数目复杂的缘由:原子的陈列体例分歧。 正在无机物中,碳原子能够和氮、氢、氧等原子间接连系,并且碳原子之间能够互相毗连起来,构成碳链或碳环。 按照相对证量大小,无机物可分为小(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)和无机高化合物(如卵白质、 淀粉等) 含碳、氢(含碳、氢、氧)的无机物正在充实燃烧时,产品都是二氧化碳和水。而正在不充实燃烧时,产品是一氧化 碳和水。 无机合成材料 无机高材料 无机高材料可分为天然无机高材料和合成无机高材料。 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等属于天然无机高材料。 棉花点燃后发生烧纸气息。 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料。 高材料的布局和性质 链状布局——热塑性——如:聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料 网状布局——热固性——如:酚醛塑料(电木)、脲醛塑料(电玉) 具有热塑性的塑料能够进行热修补。 辨别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料:点燃后闻气息,有刺激性气息的为聚氯乙烯塑料。 聚氯烯塑料袋有毒,不克不及拆食物。 辨别羊毛线和合成纤维线: 物理方式:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线。 化学方式:点燃,发生烧焦羽毛气息,不易结球的为羊毛线;无气息,易结球的为合成纤维线。 “白色污染”及 风险: ① 土壤,污染地下水; ② 风险海洋生物的; ③ 若是焚烧含氯塑料会发生有毒的氯化氢气体,从而对空气形成污染。 处理路子: ① 削减利用不需要的塑料成品; ② 反复利用某些塑料成品,如塑料袋、塑料盒等; ③ 利用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④ 收受接管各类烧毁塑料。 塑料的分类是收受接管和再操纵的一大妨碍。 我们要节制利用保鲜膜。 常见物质的化学式 18 单质 氢气 H2 氖气 Ne 硫 S 钛 Ti 氪气 Kr 氙气 Xe 硒 Se 氦气 He 氧气 O2 钠 Na 硅 Si 氯气 Cl2 钾 K 铁 Fe 铜 Cu 银 Ag 镉 Cd 钡 Ba 铂 Pt 碘 I2 臭氧 O3 氮气 N2 铝 Al 氩气 Ar 锌 Zn 锡 Sn 金 Au 碳(石墨、金刚石) C 镁 Mg 红磷、白磷 P 汞 Hg 铅 Pb 钙 Ca 化合物 氧化物 水 一氧化氮 氧化铝 三氧化硫 氧化亚铁 氧化银 H2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢 二氧化氮 二氧化硅 二氧化氯 氧化铁 氧化汞 H2O2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳 氧化钠 五氧化二磷 氧化钙 四氧化三铁 一氧化二氮 CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N2O 二氧化碳 氧化镁 二氧化硫 二氧化锰 氧化铜 CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 酸 硝酸 碳酸 HNO3 H2CO3 盐酸 HCl 氢氟酸 HF 硫酸 氢硫酸 H2SO4 H2S 亚硫酸 乙酸(醋酸) H2SO3 CH3COOH 碱 氨水 氢氧化钙 氢氧化铁 NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾 氢氧化镁 KOH Mg(OH)2 氢氧化钠 氢氧化铝 NaOH Al(OH)3 氢氧化钡 氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 盐 NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ NO3NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 硝酸钡 硝酸钙 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铜 硝酸银 ClNH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化铵 氯化钾 氯化钠 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 氯化银 SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸铵 硫酸钾 硫酸钠 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铜 硫酸银 CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 CaCO3 MgCO3 碳酸铵 碳酸钾 碳酸钠 碳酸钡 碳酸钙 碳酸镁 ZnCO3 FeCO3 碳酸锌 碳酸亚铁 Ag2CO3 碳酸银 高锰酸钾 碳酸氢钙 碳酸氢铵 KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 氯酸钾 硫酸铜晶体 磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 锰酸钾 碳酸钠晶体 磷酸二氢钙 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 19 碳酸氢钠 磷酸氢二铵 NaHCO3 (NH4)2HPO4 亚硝酸钠 羟基磷酸钙 NaNO2 磷酸二氢铵 Ca10(PO4)6(OH)2 NH4H2PO4 无机物 甲烷 葡萄糖 CH4 C6H12O6 乙醇(酒精) C2H5OH 乙酸(醋酸) CH3COOH 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他:氨气 NH3 常见物质的俗名 名称 俗名 化学式 碳酸钠 苏打、纯碱 Na2CO3 碳酸钠晶体 天然碱、石碱、口碱 Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 名称 氧化钙 固体二氧化碳 一氧化碳和氢气 硫酸铜晶体 甲烷 俗名 生石灰 干冰 水煤气 胆矾、蓝矾 沼气 化学式 CaO CO2 CO 和 H2 CuSO4·5H2O CH4 常见的化学方程式 申明:用楷体标示的内容不是沉点。 化合反映 红磷正在空气中燃烧,发生白烟:4P+5O2 白磷自燃:4P+5O2=2P2O5 柴炭充实燃烧:C+O2 CO2 2P2O5 柴炭不充实燃烧:2C+O2 2CO 硫正在空气(氧气)中燃烧:S+O2 SO2 铁丝正在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 铝正在氧气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 铝不易生锈的缘由:4Al+3O2=2Al2O3 镁正在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 铜正在空气中加热:2Cu+O2 2CuO 氢气正在氧气中燃烧:2H2+O2 2H2O 将 CO2 变成 CO:C+CO2 2CO 二氧化碳溶于水构成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧:2CO+O2 2CO2 向的石灰水中通入过量的二氧化碳,变混浊的石灰水又变:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 20 氢气正在氯气中燃烧:H2+Cl2 2HCl 钠正在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 镁正在氮气中燃烧:3Mg+N2 Mg3N2(留意氮元素的化合价) 三个化学方程式给我们的是:燃烧不必然有氧气参取。 分化反映 汞正在空气中加热:2Hg+O2 2HgO 氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O2↑ 分化过氧化氢制取氧气(尝试室制取氧气的反映道理之一):2H2O2 2H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气(尝试室制取氧气的反映道理之一):2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气(尝试室制取氧气的反映道理之一):2KClO3 2KCl+3O2↑ 分化过氧化氢制取氧气合适绿色化学的不雅念,是三种方案中最平安、最节约资本的一种。 电解水生成氢气和氧气:2H2O 2H2↑+O2↑ 工业制取生石灰和 CO2 的反映道理:CaCO3 CaO+CO2↑ 干粉灭火器的反映道理(碳酸氢钠受热分化):2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分化:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 过氧化氢溶液不不变,发生分化:2H2O2=2H2O+O2↑ 碳酸不不变,分化成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2↑ 碳铵(碳酸氢铵)“消逝”并发出刺激性气息:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的构成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 置换反映 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 柴炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 柴炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 水煤气的构成:C+H2O H2+CO(留意没有气体生成符号↑) 尝试室制取氢气的反映道理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属取稀盐酸的反映 2X+2HCl=2XCl+H2↑(X 是+1 价的金属,包罗 K、Na) X+2HCl=XCl2+H2↑(X 是+2 价的金属,包罗 Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 金属取稀硫酸的反映 21 2X+H2SO4=X2SO4+H2↑(X 是+1 价的金属,包罗 K、Na) X+H2SO4=XSO4+H2↑(X 是+2 价的金属,包罗 Ca、Mg、Zn、Fe) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 金属取盐溶液的反映 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al 3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al Mg+XCl2=MgCl2+X(X 是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu) Mg+XSO4=MgSO4+X(X 是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu) Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X 是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu) Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 铝 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X(X 是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu) 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X(X 是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu) 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X(X 是+2 价的金属,包罗 Zn、Fe、Cu) Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 锌 Zn+XCl2=ZnCl2+X(X 是+2 价的金属,包罗 Fe、Cu) Zn+XSO4=ZnSO4+X(X 是+2 价的金属,包罗 Fe、Cu) Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X 是+2 价的金属,包罗 Fe、Cu) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵照如许的置换反映,它们取盐溶液反映时,会先和水反映生成对应的碱,然后再和盐溶液反映。 如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 镁正在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2 2MgO+C 水蒸气取铁正在高温的前提下反映:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(留意没有气体生成符号↑) 复分化反映 NaOH 溶液取稀盐酸反映:NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液取稀硫酸反映:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2 溶液取稀硫酸反映:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸取氧化铜反映:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸取氧化铜反映(制取 CuSO4):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提醒:CaO、Na2O、K2O、BaO 能够间接和酸反映。 22 尝试室制取 CO2 的反映道理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸取水垢中的次要成分发生反映:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 尝试室不消大理石和稀硫酸制取 CO2 的缘由:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反映道理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 误食碳酸钡后发生中毒的缘由:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打医治胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液取稀盐酸反映:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 钡盐取稀硫酸反映: Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 硫酸和碱式碳酸铜反映:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑ 工业制取烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 氯化铵取氢氧化钠溶液反映:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 硫酸铵取氢氧化钠溶液反映:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O 将熟石灰取氯化铵两种固体一路研磨,闻到刺激性气息:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 将熟石灰取硫酸铵两种固体一路研磨,闻到刺激性气息:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 生成蓝色沉淀的反映:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(加入反映的碱只能是四大强碱) 生成红褐色沉淀的反映:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(加入反映的碱只能是四大强碱) 生成白色沉淀的反映:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱) 生成白色沉淀的反映:MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(硫酸盐取氢氧化钡反映) 生成蓝白沉淀的反映:CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 生成红白沉淀的反映:Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 配制波尔多液时发生的反映:CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓ 误食 BaCO3 或 BaCl2 发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4)解毒:BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 其他常见的反映: NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2 能够换成 Ca(NO3)2,Na2CO3 能够换成 K2CO3) BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2 能够换成 Ba(NO3)2,Na2CO3 能够换成 K2CO3) BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2 能够换成 Ba(NO3)2,Na2SO4 能够换成 K2SO4) 证明 NaOH 变质的三种方式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 证明 NaOH 部门变质(先用下面的方式除去 Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,若是溶液变红申明 NaOH 部门变质): Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 证明 Ca(OH)2 变质的方式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明 Ca(OH)2 部门变质的方式(取两份不异的样品,别离按以下方式做) 证明 Ca(OH)2 变质:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明还有 Ca(OH)2 存正在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 证明 CaO 部门变质的方式(取三份不异的样品,别离按以下方式做): 证明 CaO 仍然存正在:CaO+H2O=Ca(OH)2 证明 CaCO3 的存正在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 证明 Ca(OH)2 的存正在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 23 非根基类型 一氧化碳还原氧化铜(查验一氧化碳的反映道理):CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反映道理):3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeO Fe+CO2 一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁):4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 黑火药点燃爆炸:S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 甲烷充实燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷不充实燃烧:2CH4+3O2 2CO+4H2O 乙醇充实燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇不充实燃烧:C2H5OH+2O2 2CO+3H2O 二氧化碳使的石灰水变混浊(Ca(OH)2 固体变质的缘由):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用 NaOH 溶液接收 CO2(NaOH 固体变质的缘由):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液接收 SO2:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液取 SO3 反映:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 葡萄糖的迟缓氧化:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 常见反映的现象 化学方程式 C+O2 CO2 S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 2H2+O2 2H2O 3Fe+2O2 Fe3O4 反映现象 ①柴炭正在空气中燃烧时持续红热,无烟 无焰;正在氧气中燃烧时发出白光 ②放热 ③生成能使石灰水变混浊的气体 ①正在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,正在氧 气中燃烧发出蓝紫色火焰 ②放热 ③生成有刺激性气息的气体 ①发生大量白烟 ②放热 ①发出淡蓝色火焰(若是不纯,还会发 出锋利的爆鸣声);②放热;③生成能 使无水硫酸铜变蓝的液体 ①猛烈燃烧,火星四射 ②放热 ③生成一种黑色固体 备注 做柴炭正在氧气中燃烧的尝试时,夹有红热柴炭 的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时,要由瓶口向 下迟缓插入 正在做硫燃烧尝试时,集气瓶底部应插手少量 NaOH 溶液以接收有毒的 SO2 ①由磷燃烧只耗损氧气,而且生成物只要 固体,所以能够用来测定空气中氧气的含量。 ②使用:发令枪 ①点燃氢气之前必需验纯; ②氢气是最洁净的能源,是高能燃料 ①用砂纸把细铁丝磨成亮光的雪白色,是为了 除去细铁丝概况的杂质。 ②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝取 氧气的接触面积。 ③把细铁丝绕正在火柴上,是为了引燃细铁丝, 24 4Al+3O2 2Al2O3 ①发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色固体 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO ①发出耀眼的白光 ②放热 ③生成白色固体 红色固体逐步变成黑色 使细铁丝的温度达到着火点。 ④待火柴快燃尽时才迟缓插入盛有氧气的集 气瓶中,是为了防止火柴燃烧时耗损氧气,保 证有充脚的氧气取细铁丝反映。 ⑤由上向下迟缓伸进盛有氧气的集气瓶中是 为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶 口逸出,有充脚的氧气取细铁丝反映。 ⑥集气瓶里要事后拆少量水或正在瓶底铺上一 薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集 气瓶瓶底炸裂。 ①铝正在空气中不克不及燃烧(铝粉、铝箔能够)。 ②铝的抗侵蚀机能好的缘由:铝正在空气中取氧 气反映,其概况生成一层致密的氧化铝薄膜, 从而铝进一步氧化。 ①点燃前要先用砂纸除去镁条概况的氧化膜 ②使用:信号弹 可用来除去夹杂气体中的氧气 2Hg+O2 2HgO 雪白色液体逐步变成红色固体 拉瓦锡尝试中反映之一 2CO+O2 2CO2 2HgO 2Hg+O2↑ 白腊+氧气 碳+水 二氧化 CH4+2O2 CO2+2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ Cu2(OH)2CO3 2O+CO2↑ 2CuO+H ①发出蓝色火焰 ②放热 ③生成能使石灰水变混浊的气体 红色固体逐步变成雪白色液体,并生成 能使带火星的木条复燃的气体 ①火焰发出白光;②放热;③生成能使 石灰水变混浊的气体;④生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体 ①发出敞亮的蓝色火焰;②放热;③生 成能使石灰水变混浊的气体;④生 成能使无水硫酸铜变蓝的液体 的石灰水变混浊 ①CO 有毒! ②点燃前要验纯 ③使用:煤气 拉瓦锡尝试中反映之一 ①点燃前要验纯 ②使用:天然气 使用:查验二氧化碳、接收少量二氧化碳 ①通电后,电极上有气泡发生。通电一 ①通电时,必需利用曲流电。 段时间后,两个试管内汇集了一些气 ②事后正在水中插手少量氢氧化钠溶液或稀硫 体,取正、负极相连的试管内的气体体 酸,能够加强水的导电性。 积比约为 1:2,质量比约为 8:1。 ③气体的体积比往往不是 1:2,缘由是:氧气 ②取正极相连的试管内的气体能够使 比氢气更易溶于水。 带火星的木条复燃;取负极相连的试管 内的气体移近火焰时,气体可以或许燃烧, 火焰呈淡蓝色。 发生大量气泡,生成能使带火星木条复 使用:尝试室制取氧气 燃的气体 ①绿色固体逐步变成黑色;②生成能使 石灰水变混浊的气体;③生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体 25 H2+CuO Cu+H2O ①黑色粉末逐步变成红色 ②生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要“早来晚走”,酒精灯要“迟到迟到” H2O+CO2=H2CO3 (若是插手石蕊溶液)石蕊溶液变红 证明二氧化碳取水反映生成碳酸 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①铁钉概况附着一层红色物质 能够用来验证质量守恒定律 ②溶液由蓝色逐步变成浅绿色。 C+2CuO ①黑色粉末逐步变成红色 ①加热时酒精灯上要加网罩,是为了:使火焰 2Cu+CO2↑ ②生成能使石灰水变混浊的气体 集中并提高温度 ②反映起头的标记:的石灰水变混浊 ③配制夹杂物时柴炭粉应稍过量的目标:防止 曾经还原的铜被氧气从头氧化 ④尝试完毕后要先移出导气管,后熄灭酒精灯 CO+CuO Cu+CO2 ①黑色粉末逐步变成红色 ①一氧化碳“早来”,酒精灯“迟到”的目标: ②生成能使石灰水变混浊的气体 排净安拆内的空气,防止加热空气和一氧化碳 的夹杂气体惹起爆炸。 ②一氧化碳“晚走”,酒精灯“迟到”的目标: 防止灼热的铜从头被空气中的氧气氧化 ③由于一氧化碳有剧毒,随便排放还会形成空 气污染,所以必需进行尾气处置(方式是正在拆 置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯) 3CO+Fe2O3 ①红色粉末逐步变成黑色 ①铁粉是黑色的 2Fe+3C ②生成能使石灰水变混浊的气体 ②一氧化碳“早来晚走”,酒精灯“迟到迟到” O2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ①金属逐步消融消逝;②发生大量气 ①正在金属勾当性挨次表中排正在 H 后面的金属 泡;③放热 不取酸反映 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ①金属逐步消融消逝;②发生大量气泡 ②若是有 Fe 加入反映,要留意生成的 Fe 的化 ①金属逐步消融消逝;②发生(大量) 合价是+2 价,而且溶液颜色会发生变化 气泡;③溶液由无色逐步变成浅绿色 Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn 金属概况附着一层雪白色固体(Fe 是 若是有 Fe 或 Cu 元素,要留意溶液颜色的变化 Mg+FeCl2=MgCl2+Fe 黑色。

  九年级化学下册 学问点大全 新人教版_理化生_初中教育_教育专区。九年级化学下册 学问点大全 第八单位 金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料:金属材料包罗纯金属以及它们的合金。 金属的物质 正在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大大都金属呈雪白色,

 

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